一、pH缓冲溶液的效能指标
pH缓冲溶液抵抗外加强酸、强碱的能力可以用缓冲容量β来表示，缓冲容量的意义是，使1L缓冲溶液的pH增大1个单位时需加入的强碱（NaOH）的物质的量（mol），或减小1个pH单位时时需加入的强酸（HCl）的物质的量，显然β越大，缓冲外加强酸强碱的能力就越大。
二、缓冲溶液配制相关的计算
缓冲溶液的计算分为两大类：
（1）已知共轭酸碱的浓度或质量，计算pH值
（2）已知pH值，计算配制时要满足的浓度和质量
配制缓冲溶液时，有多种组合的方法，常见的有以下几种：
（1）两种溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液 +NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。
（2）固体试剂+溶液：如，NH3+NH4Cl固体，NaOH固体 +NH4Cl溶液，HAc+NaAc固体。
（3）两种固体试剂溶解混合：如，NaOH固体 +NH4Cl固体，Na2CO3固体+NaHCO3固体。
由此可见，缓冲溶液的计算类型是很丰富的。实验中的配制一般是按共轭酸碱的量来称取或量取试剂后，再溶解混合到指定体积。但分析化学学习中的计算类型则可以演绎出十几种计算情况。
缓冲溶液至少有三类配制的方法，实验室中可以根据试剂情况酌情选择。缓冲溶液计算类型千差万别，但记住pH值与共轭酸碱摩尔比关系式，针对具体情况对n作适当代换，即可得到求解C或V或m的简单方程，按常规方法即可求解。缓冲溶液的浓度应该配制大一些，应该选择pKa最接近pH值的缓冲溶液体系，以获得较高的缓冲容量。
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