一、实验原理

《中华人民共和国药典》2010年版第二部（附录ⅦA）第969页FeSO4.7H2O

使用电位滴定仪，氧化还原滴定。

重铬酸钾能与绿矾迅速的按照1：6的体积比进行氧化还原反应。

213铂电极可以根据电位的不同进行终点的判断。

二、滴定使用仪器

ZDJ-5型自动滴定仪

电极：213-01铂电极选择电极  

232-01型电极做参比电极

三、试剂

3.1  2 mol/L ：H2SO4

3.2  0.1 mol/L 重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）：准确称取7.355g，在容量瓶中定容至250ml。

3.3  0.1 mol/L 绿矾溶液（FeSO4.7H2O）：称取6.95g，在容量瓶中定容至250ml。

四、实验步骤及结果分析

4.1实验步骤：吸取10ml 2 mol/L H2SO4和25ml 0.1 mol/L 绿矾溶液于100ml烧杯中，加水至60ml。用重铬酸钾溶液在自动电位滴定仪上滴定至电位突跃，记录所消耗的重铬酸钾溶液的体积。重复几次。

4.2分析结果计算

绿矾的浓度用C1表示

C1=6C2×V2/V1

式中：C2—重铬酸钾标准溶液的浓度，0.1mol/L

   V2—重铬酸钾标准溶液的体积（ml）

   V1—绿矾的体积（ml）：25 ml

（1）终点电位：611.4 mV     消耗体积：  4.116 ml

C1=6×0.1×4.116/25=0.0988mol/L

（2）终点电位：594.4mV      消耗体积：  4.110 ml

C1=6×0.1×4.110/25=0.0986mol/L

综合以上重铬酸钾滴定用户样品，用滴定仪测定绿矾，分析结果直观，并可记录，减少人为误差，滴定结果更加直观，准确性符合国标要求。

文章来源雷磁官网。